• Procesul de producere a peroxidului de hidrogen
  • Procesul de producere a peroxidului de hidrogen

Procesul de producere a peroxidului de hidrogen

Scurta descriere:

Formula chimică a peroxidului de hidrogen este H2O2, cunoscută sub denumirea de peroxid de hidrogen.Aspectul este un lichid transparent incolor, este un oxidant puternic, soluția sa apoasă este potrivită pentru dezinfecția medicală a rănilor și dezinfecția mediului și dezinfectarea alimentelor.


Detaliile produsului

Etichete de produs

Procesul de producere a peroxidului de hidrogen

Formula chimică a peroxidului de hidrogen este H2O2, cunoscută sub denumirea de peroxid de hidrogen.Aspectul este un lichid transparent incolor, este un oxidant puternic, soluția sa apoasă este potrivită pentru dezinfecția medicală a rănilor și dezinfecția mediului și dezinfectarea alimentelor.În circumstanțe normale, se va descompune în apă și oxigen, dar viteza de descompunere este extrem de lentă, iar viteza reacției este accelerată prin adăugarea unui catalizator - dioxid de mangan sau radiație cu unde scurte.

Proprietăți fizice

Soluția apoasă este un lichid transparent incolor, solubil în apă, alcool, eter și insolubil în benzen și eter de petrol.

Peroxidul de hidrogen pur este un lichid vâscos de culoare albastru deschis, cu un punct de topire de -0,43 ° C și un punct de fierbere de 150,2 ° C. Peroxidul de hidrogen pur își va schimba configurația moleculară, astfel încât punctul de topire se va schimba și el.Densitatea solidului la punctul de îngheț a fost de 1,71 g/, iar densitatea a scăzut pe măsură ce temperatura crește.Are un grad de asociere mai mare decât H2O, astfel încât constanta sa dielectrică și punctul de fierbere sunt mai mari decât apa.Peroxidul de hidrogen pur este relativ stabil și se descompune violent în apă și oxigen atunci când este încălzit la 153 ° C. Este de remarcat faptul că nu există legături de hidrogen intermoleculare în peroxidul de hidrogen.

Peroxidul de hidrogen are un puternic efect de oxidare asupra substanțelor organice și este utilizat în general ca agent oxidant.

Proprietăți chimice

1. Oxidativ
(Albul de plumb din pictura în ulei [carbonatul de plumb de bază] va reacționa cu hidrogenul sulfurat din aer pentru a forma sulfură de plumb neagră, care poate fi spălată cu peroxid de hidrogen)
(necesită mediu alcalin)

2. Reducerea
3. În 10 ml de soluție de probă 10%, adăugați 5 ml de soluție de test de acid sulfuric diluat (TS-241) și 1 ml de soluție de testare de permanganat de potasiu (TS-193).
Ar trebui să existe bule și colorarea permanganatului de potasiu dispare.Este acid pentru turnesol.În cazul materiei organice, aceasta este explozivă.
4. Luați 1 g de probă (cu o precizie de 0,1 mg) și diluați la 250,0 ml cu apă.S-au luat 25 ml din această soluţie şi s-au adăugat 10 ml soluţie de test de acid sulfuric diluat (TS-241), urmată de titrare cu 0,1 mol/L permanganat de potasiu.0,1 mol/L per ml.Permanganatul de potasiu corespunde la 1,70 mg peroxid de hidrogen (H 2 O 2 ).
5. În cazul materiei organice, căldura, eliberarea oxigenului și a apei, în cazul acidului cromic, permanganatul de potasiu, pulberea metalică au reacționat violent.Pentru a preveni descompunerea, se poate adăuga o cantitate mică de stabilizator cum ar fi stanat de sodiu, pirofosfat de sodiu sau altele asemenea.
6. Peroxidul de hidrogen este un acid foarte slab: H2O2 = (reversibil) = H++HO2-(Ka = 2,4 x 10-12).Prin urmare, peroxidul metalului poate fi considerat sarea sa.

Scopul principal

Utilizarea peroxidului de hidrogen este împărțită în utilizări medicale, militare și industriale.Dezinfecția zilnică este peroxid de hidrogen medical.Peroxidul de hidrogen medical poate ucide bacteriile patogene intestinale, cocii piogeni și drojdia patogene, care sunt în general utilizate pentru dezinfecția suprafețelor obiectelor.Peroxidul de hidrogen are efect de oxidare, dar concentrația de peroxid de hidrogen medical este egală sau mai mică de 3%.Când este șters pe suprafața rănii, se va arde, suprafața va fi oxidată în alb și bule și poate fi spălată cu apă.După 3-5 minute, restabilește nuanța originală a pielii.

Industria chimică este folosită ca materie primă pentru producerea de perborat de sodiu, percarbonat de sodiu, acid peracetic, clorit de sodiu, peroxid de tiouree etc., agenți oxidanți precum acidul tartric și vitaminele.Industria farmaceutică este folosită ca bactericid, dezinfectant și oxidant pentru producția de tiram și 40 de litri de agenți antibacterieni.Industria tipografiei și a vopsirii este folosită ca agent de albire pentru țesăturile de bumbac și ca agent de colorare pentru vopsirea în cuvă.Îndepărtarea fierului și a altor metale grele atunci când sunt utilizate în producția de săruri metalice sau alți compuși.Folosit și în băile de galvanizare pentru a îndepărta impuritățile anorganice și pentru a îmbunătăți calitatea pieselor placate.De asemenea, folosit pentru albirea lânii, mătase brută, fildeș, pulpă, grăsime etc. Concentrațiile mari de peroxid de hidrogen pot fi folosite ca combustibil pentru rachete.

Uz civil: pentru a face față mirosului de canalizare din bucătărie, la farmacie pentru a cumpăra peroxid de hidrogen plus apă plus praf de spălat în canalizare poate fi decontaminat, dezinfectat, sterilizat;

3% peroxid de hidrogen (grad medical) pentru dezinfecția rănilor.

Drept industrial

Metoda de producere a peroxidului de hidrogen alcalin: un electrod de aer care conține kripton pentru producerea peroxidului de hidrogen alcalin, caracterizat prin aceea că fiecare pereche de electrozi este compusă dintr-o placă anodică, o plasă de plastic, o membrană cationică și un catod de aer care conține heliu, la partea superioară. și capetele inferioare ale zonei de lucru a electrodului.Există o cameră de distribuție pentru intrarea în fluid și o cameră de colectare pentru descărcarea fluidului, iar un orificiu este aranjat la intrarea fluidului, iar electrodul multicomponent adoptă o metodă de conectare în serie dipol limitată pentru a prelungi moliciunea plastică a anodului care circulă. intrarea și ieșirea apei alcaline.După ce tubul este conectat la colectorul de colectare a lichidului, grupul de electrozi multicomponent este asamblat de placa unității.

Metoda de neutralizare a acidului fosforic: se caracterizează prin aceea că se prepară dintr-o soluție apoasă de peroxid de sodiu prin următoarele etape:

(1) O soluție apoasă de peroxid de sodiu este neutralizată la un pH de 9,0 până la 9,7 cu acid fosforic sau fosfat dihidrogen de sodiu NaH2PO4 pentru a forma o soluție apoasă de Na2HPO4 și H2O2.

(2) Soluția apoasă de Na2HPO4 și H2O2 a fost răcită la +5 până la -5 °C, astfel încât cea mai mare parte a Na2HPO4 a fost precipitată ca Na2HPO4•10H2O hidrat.

(3) Un amestec care conține Na2HPO4 • 10H2O hidrat și o soluție apoasă de peroxid de hidrogen a fost separat într-un separator centrifugal pentru a separa cristalele de Na2HPO4 •10H2O dintr-o cantitate mică de Na2HPO4 și o soluție apoasă de peroxid de hidrogen.

(4) Soluția apoasă care conține o cantitate mică de Na2HPO4 și peroxid de hidrogen a fost evaporată într-un evaporator pentru a obține un vapori care conține H2O2 și H2O, iar o soluție concentrată de sare de Na2HPO4 care conține peroxid de hidrogen a fost descărcată de la fund și returnată în rezervorul de neutralizare. .

(5) Aburul care conține H2O2 și H2O este supus distilarii fracționate sub presiune redusă pentru a obține aproximativ 30% produs H2O2.

Metoda acidului sulfuric electrolitic: acid sulfuric electrolizat 60% pentru a obține acid peroxodisulfuric și apoi hidrolizat pentru a obține o concentrație de peroxid de hidrogen de 95%.

Metoda 2-etil-oximei: principala metodă de producție la scară industrială este metoda 2-etil-oximei (EAQ).2-etil hidrazină la o anumită temperatură.

Forța reacționează cu hidrogenul sub acțiunea unui catalizator pentru a forma 2-etilhidrochinona, iar 2-etilhidrochinona generează oxigen cu oxigen la o anumită temperatură și presiune.

Reacția de reducere, 2-etilhidrochinona este redusă pentru a forma 2-etil hidrazină și se formează peroxid de hidrogen.După extracție, se obține o soluție apoasă de peroxid de hidrogen și, în final, se purifică cu hidrocarbură aromatică grea pentru a obține o soluție apoasă calificată de peroxid de hidrogen, cunoscută în mod obișnuit ca peroxid de hidrogen.Cea mai mare parte a acestui proces este utilizată pentru a prepara 27,5% peroxid de hidrogen, iar o soluție apoasă de peroxid de hidrogen cu concentrație mai mare (cum ar fi 35%, 50% peroxid de hidrogen) poate fi obținută prin distilare.


  • Anterior:
  • Următorul:

  • Scrie mesajul tău aici și trimite-l nouă

    Produse asemanatoare

    • Furfuralul și știuletele de porumb produc procesul de furfural

      Furfuralul și știuletele de porumb produc procesul de furfural

      Rezumat Materialele din fibre vegetale care conțin pentosan (cum ar fi știuletele de porumb, cojile de arahide, cojile de semințe de bumbac, cojile de orez, rumegușul, lemnul de bumbac) se vor hidroliza în pentoză în influența anumitor temperaturi și catalizator, pentozele lasă trei molecule de apă pentru a forma furfural. Stiuletul de porumb este folosit de obicei de materiale, iar dupa o serie de procese care includ purificare, zdrobire, cu acid...

    • Confruntarea cu noul proces de furfural ape uzate a închis circulația de evaporare

      Confruntarea cu noul proces de deșeuri de furfural...

      Brevet național de invenție Caracteristicile și metoda de tratare a apelor uzate furfurale: Are aciditate puternică.Apa uzată de jos conține 1,2% ~ 2,5% acid acetic, care este tulbure, kaki, transmisia luminii <60%.Pe lângă apă și acid acetic, conține și o cantitate extrem de mică de furfural, alți urme de acizi organici, cetone etc. COD din apa uzată este de aproximativ 15000~20000mg/L...